近年来,随着天然气工业的逐渐发展,有关天然气预处理及开发利用技术日益受到重视[1]。由于售气合同的要求,当原料气中H2S的摩尔分数超过20×10-6时必须进行脱硫处理[2]。而对于CO2,则没有硬性规定。例如在天然气中保留3%(φ)的CO2,其发热量同样能达到要求[3-4]。选择性脱硫工艺在原料气中同时存在H2S和CO2的条件下,几乎在完全脱除H2S的同时,仅吸收部分CO2[5-6]。当天然气中CO2与H2S的物质的量比大于5.7时,若使用常规胺法脱硫工艺,所得酸气中H2S摩尔分数小于15%,则后续不能使用常规克劳斯装置进行硫回收处理,此时应采用选择性脱硫工艺及相应的吸收剂,在满足酸气净化要求的前提下提高H2S的脱除率,尽可能少吸收CO2。另一方面,选择性脱硫工艺可降低流程中胺液循环量、再生系统及设备运行能耗,提浓硫磺回收装置酸气,缩小设备尺寸,故为脱硫工艺研究的重要方向[7-13]。
目前,选择性脱硫配方筛选大多采用恒压吸收的方法,考察指标仅为选择性因子,但在实际工业应用中,在保证选择性的同时,需要考虑吸收速率,确保满足净化要求。以MDEA为主体的混合胺相对于单一胺具有较高的处理能力、较优的净化效果、较低的反应热和腐蚀性。因此,本研究采用恒压吸收和恒容吸收两种方法,针对MDEA+DGA与MDEA+AMP复配胺液进行不同配比下的选择性脱硫吸收实验研究,综合考察吸收速率和选择性因子, 旨在为工业应用中天然气选择性脱硫配方的优选提供参考。
实验所采用的原料气组分参考选择性脱硫工艺常见天然气中CO2与H2S含量,结合气体配置可行性原则确定,用N2代替天然气中CH4成分,添加少量O2用于H2S气体的检测,具体成分见表 1。实验以MDEA为主体胺液,对MDEA+DGA及MDEA+AMP复配胺液选择性脱除H2S进行性能分析,采用的吸收剂见表 2。
本研究选择性脱硫实验主要装置为小型反应釜装置,实验装置如图 1所示。
反应釜筒体采用316不锈钢材质,封盖为哈氏合金,容积325 mL。气瓶原料气经流量计计量后进入反应釜内与吸收剂进行反应,然后通过釜顶出口三通分别连接CO2、H2S检测装置,真空泵通过阀门管线与反应釜气相相连,用于抽空釜内空气。实验温度由水浴设备中温控仪控制,温度量程为室温以上5~100 ℃,精度为±0.1 ℃。实验压力由原料气进气压力控制。反应釜内温度及压力分别通过传感器检测,并远传信号至电脑数据收集系统进行储存。釜内配备磁力搅拌速率范围为150~1 200 r/min的搅拌装置,以加快吸收反应速率。反应釜出口CO2体积分数由CO2气体分析仪测量,量程为0~10%(φ),精度为0.01%(φ)。H2S摩尔分数使用固定式H2S气体检测仪测量,量程为10 000×10-6,精度为1×10-6。实验及检测尾气接酸性气体收集装置。
复配胺液性能实验按如下步骤进行操作:
(1) 打开计算机,启动数据采集软件。
(2) 开启恒温水浴循环,使温度控制在实验温度并稳定20 min。
(3) 开启真空泵,调节反应釜内压力至-0.09 MPa。
(4) 将按实验要求配制的胺液从进出液阀吸入釜内。
(5) 再次抽真空,待胺液温度达到实验所需温度时打开气瓶减压阀,调节流量计至实验工况,将实验气通入釜内。
(6) 启动磁力搅拌,采集压力、温度变化,保存采集的吸收数据。
(1) 开启恒温水浴循环,使温度控制在实验温度并稳定20 min。
(2) 开启真空泵,调节反应釜内压力至-0.09 MPa。
(3) 将按实验要求配制的胺液从进出液阀吸入釜内。
(4) 再次抽真空,待胺液温度达到实验所需温度时打开气瓶减压阀,调节流量计至实验工况,将实验气通入釜内。
(5) 通过顶部气体出口三通分别接CO2、H2S检测装置,每5 min记录净化气中CO2和H2S摩尔分数。
(6) 待酸气浓度不再变化时,关闭气瓶减压阀,调节流量计。
(7) 取出富胺液并对釜内进行清洗。
本研究需要对复配胺液选择性吸收性能进行对比分析,所涉及的分析指标主要有选择性因子、气相浓度、液相负荷、吸收速率、酸气脱除率等,各指标含义及定义式介绍如下。
(1) 选择性因子S。吸收剂对H2S的选择性是指吸入液相中的H2S相对于CO2的物质的量与吸收后气相中的H2S相对于CO2的物质的量比。选择性因子用于评价各吸收剂在一定条件下,当CO2也存在时选择脱除H2S的能力,S的定义如式(1)所示:
式中:S为选择性因子;ηs为胺液对H2S的脱除率;ηc为胺液对CO2的共吸率。
(2) 气相浓度。指气相中单位容积内CO2或H2S的物质的量,能够反映吸收剂吸收CO2及H2S的变化规律。
(3) 液相负荷L。指单位体积胺液吸收CO2或H2S的物质的量,见式(2)。
式中:L为液相负荷,mol/L;n为胺液吸收酸气的物质的量,mol;V1为胺液体积,L。
(4) 吸收速率c。指单位体积的胺液在单位时间内吸收CO2及H2S的物质的量,见式(3),可反映胺液吸收酸气的快慢程度。
式中:c为吸收速率,mol/(L·min);△τ为吸收时间,min。
(5) 酸气脱除率。指从原料气中脱除的酸气物质的量占酸气原有物质的量之比,该指标表征胺液对原料气中酸气的吸收效果。本实验中采用CO2气体分析仪检测CO2体积分数,采用H2S气体检测仪检测H2S浓度。
选取2 mol/L MDEA+DGA不同主体胺液与添加剂物质的量比(10:1、10:2、10:3、10:4、10:5)的复配胺液进行恒容和恒压吸收实验,分别考察MDEA+DGA胺液不同胺液配比的选择性因子和吸收速率,筛选该配方胺液最优配比。
采用恒容吸收实验方法,考察在搅拌速率为220 r/min、吸收温度45 ℃、充气压力为1 MPa的条件下复配胺液吸收CO2、H2S气相浓度及吸收速率,MDEA+DGA胺液吸收CO2、H2S的气相浓度随时间变化、吸收速率随液相负荷变化见图 2~图 5。
由图 2可知:MDEA+DGA物质的量比为10:1时,复配胺液的CO2气相浓度随时间变化曲线斜率最大,反应达到平衡后气相浓度最低,即该配方胺液对CO2吸收速率及吸收负荷最大;MDEA+DGA物质的量比为10:5时,复配胺液的CO2气相浓度随时间变化曲线斜率最小,反应达到平衡后气相浓度最高,即该配方胺液对CO2吸收速率及吸收负荷最小;其他物质的量比胺液的CO2气相浓度随时间的变化曲线差距不明显。
由图 3可知,在反应初期,5种胺液配方吸收速率由大到小依次为MDEA+DGA(10:1)>MDEA+DGA(10:4)>MDEA+DGA(10:3)>MDEA+DGA(10:2)>MDEA+DGA(10:5)。
由图 4可知,MDEA+DGA复配胺液在不同物质的量比下H2S气相浓度均随时间变化逐渐下降,反应初期各配比胺液曲线相近,MDEA+DGA物质的量比为10:5时,复配胺液的曲线斜率最小且反应达到平衡后气相中H2S浓度最高,即该配方胺液对H2S吸收速率及吸收负荷最低,其他物质的量比胺液曲线差距不明显。
由图 5可知,在反应初期,5种胺液配方吸收速率由大到小依次为:MDEA+DGA(10:3)>MDEA+DGA(10:2)>MDEA+DGA(10:4)>MDEA+DGA(10:1)>MDEA+DGA(10:5)。综上所述,MDEA+DGA(10:3)配比胺液吸收H2S的吸收速率最快,吸收负荷较高且吸收CO2的吸收速率较慢,吸收负荷较低。
采用恒压吸收实验方法,考察在吸收温度为45 ℃、实验气速为400 mL/min、搅拌速率为800 r/min、常压条件下,复配胺液吸收CO2、H2S脱除率及选择性因子,2 mol/L不同物质的量比MDEA+DGA复配胺液吸收实验通气后,净化气中CO2、H2S的脱除率如图 6所示,相应选择性因子如图 7所示。
由图 6可知:不同物质的量比胺液吸收CO2的脱除率由大到小依次为:MDEA+DGA(10:2)> MDEA+ DGA(10:1)>MDEA+ DGA(10:3)>MDEA+DGA(10:4)>MDEA+DGA(10:5);吸收H2S的脱除率由大到小依次为:MDEA+DGA(10:1)>MDEA+DGA(10:2)>MDEA+DGA(10:3)>MDEA+DGA(10:4)>MDEA+DGA(10:5)。由此可知,随着添加剂DGA摩尔分数的增大,复配胺液对CO2、H2S的脱除率均逐渐升高,对比数据可知,添加剂DGA摩尔分数对H2S脱除率的影响较大。由图 7可知,MDEA+DGA胺液脱除H2S选择性因子在物质的量比为10:3时最高,故在此配比下胺液选择性最优。
综上所述,2 mol/L MDEA+DGA复配胺液在物质的量比为10:3时,对原料气中H2S的吸收速率、脱除率均较高,对CO2的吸收速率、脱除率均较低,选择性因子最大,为该复配胺液的最优配比。
选取2 mol/L MDEA+AMP不同主体胺液与添加剂物质的量比为10:1、10:2、10:3、10:4、10:5的复配胺液进行恒容和恒压吸收实验,分别考察MDEA+AMP不同胺液配比的选择性因子和吸收速率,筛选该配方胺液最优配比。
采用恒容吸收实验方法,考察在搅拌速率为220 r/min、吸收温度45 ℃、充气压力为1 MPa的条件下复配胺液吸收CO2、H2S气相浓度及吸收速率,MDEA+AMP胺液吸收CO2、H2S的气相浓度随时间变化、吸收速率随液相负荷变化的情况如图 8~图 13所示。
由图 8可知,MDEA+AMP(10:5)复配胺液的CO2气相浓度随时间变化曲线斜率最大,反应达到平衡后气相浓度最低,即该配方胺液对CO2吸收速率及吸收负荷最大;MDEA+ AMP(10:1)复配胺液的CO2气相浓度随时间变化曲线斜率最小,反应达到平衡后气相浓度最高,即该配方胺液对CO2吸收速率及吸收负荷最小;其他配比胺液的CO2气相浓度随时间的变化曲线差距不明显。
由图 9可知,在反应初期,5种胺液配方吸收速率由大到小依次为MDEA+AMP(10:5)>MDEA+AMP(10:3)>MDEA+AMP(10:4)>MDEA+AMP(10:2)>MDEA+AMP(10:1)。
由图 10可知,MDEA+AMP复配胺液不同配比下H2S气相浓度均随时间变化逐渐下降,MDEA+AMP(10:1)复配胺液曲线斜率最小且反应达到平衡后气相中H2S浓度最高,即该配方胺液对H2S吸收速率及吸收负荷最低;MDEA+AMP(10:5)复配胺液曲线斜率最大且反应达到平衡后气相中H2S浓度最低,即该配方胺液对H2S吸收速率及吸收负荷最高。由图 11可知,在反应初期,5种胺液配方吸收速率由大到小依次为:MDEA+AMP(10:5)> MDEA+AMP(10:4)> MDEA+ AMP(10:3)> MDEA+AMP(10:2)>MDEA+AMP(10:1)。同复配胺液吸收CO2性能一致,随着添加剂AMP浓度增大,胺液吸收H2S速率逐渐升高,故存在一个最优配比,使得复配胺液吸收H2S性能较优而吸收CO2较差。
采用恒容吸收实验方法,考察在吸收温度为45 ℃、实验气速为400 mL/min、搅拌速率为800 r/min、常压条件下复配胺液吸收CO2、H2S脱除率及选择性因子,2 mol/L不同物质的量比MDEA+AMP复配胺液吸收实验通气后净化气中CO2、H2S的脱除率见图 12,相应选择性因子见图 13。
由图 12可知:不同物质的量比复配胺液吸收CO2的脱除率由大到小依次为:MDEA+AMP(10:1)>MDEA+AMP(10:4)>MDEA+AMP(10:5)>MDEA+AMP(10:3)>MDEA+AMP(10:2);吸收H2S的脱除率由大到小依次为:MDEA+AMP(10:1)>MDEA+ AMP(10:3)>MDEA+AMP(10:2)>MDEA+AMP(10:4)>MDEA+AMP(10:5)。由图 13可知,MDEA+AMP胺液脱除H2S选择性因子在物质的量比为10:3时最高,故在此配比下胺液选择性最优。
综上所述,2 mol/L MDEA+AMP复配胺液在物质的量比为10:3时,对原料气中H2S的吸收速率、脱除率均较高,且对CO2的吸收速率、脱除率均较低,选择性因子最大,为该复配胺液的最优配比。
采用恒容和恒压吸收实验方法,综合分析了2种复配胺液不同配比下的选择性因子和吸收速率,得到以下结论:
(1) 2 mol/L MDEA+DGA复配胺液在物质的量比为10:3时,对原料气中H2S的吸收速率、脱除率均较高且对CO2的吸收速率、脱除率均较低,选择性因子最大,为该复配胺液的最优配比;
(2) 2 mol/L MDEA+AMP复配胺液在物质的量比为10:3时,对原料气中H2S的吸收速率、脱除率均较高且对CO2的吸收速率、脱除率均较低,选择性因子最大,为该复配胺液的最优配比。